题目内容

在化学实验室,某研究性学习小组发现了一个不和谐的音符,一瓶久置的氢氧化钠固体敞口露置在空气中,他们认为氢氧化钠固体可能变质了,为此他们展开了探究,请你参与.
【查阅资料】Ba(NO32溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性
【实验猜想】可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3
【实验探究】(1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再滴入无色酚酞溶液,溶液变红色.根据实验现象,可确定该固体是
 

(2)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀硫酸,直至过量.测出加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀硫酸,首先与之反应的物质是
 

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【实验分析】请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应,变质前消耗硫酸的质量
 
变质后消耗硫酸的质量(填“大于”、“小于”或“等于”).
【综合计算】(1)称取26.5g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀硫酸,直至过量,得到数据如下表:
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
26.5克 148.5克 146.3克
根据二氧化碳的质量列出求解碳酸钠质量(x)的比例式为
 

(2)该固体样品中碳酸钠的质量分数是
 
分析:【实验探究】(1)若含有碳酸钠,加入硝酸钡溶液后会生成碳酸钡沉淀;当碳酸钠完全反应后,滴入酚酞试液仍变红,可说明溶液呈碱性,溶液中含有氢氧化钠;
(2)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,而图中曲线所示,开始加入稀硫酸时并没有气体产生,可判断此时硫酸没有和碳酸钠发生反应;
【实验分析】根据化学变化前后元素的质量不变,氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加,但其中所含钠元素的质量不变,则充分反应后生成硫酸钠的质量相等,可得知消耗稀硫酸的质量也相等;
【综合计算】(1)根据质量守恒定律,由反应前后质量差求出放出二氧化碳的质量;再根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量;
(2)利用该固体样品中碳酸钠的质量分数=
样品碳酸钠的质量
样品的质量26.5g
×100%,完成样品中碳酸钠的质量分数的计算.
解答:解:【实验探究】(1)样品的溶液能与Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,可判断氢氧化钠已经变质;与足量的Ba(NO32溶液反应后的溶液能使酚酞变红,说明反应后的溶液中含有氢氧化钠,可判断氢氧化钠部分变质;因此固体为NaOH和Na2CO3的混合物;
(2)根据加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知,在一开始加入稀硫酸时并没有气体产生,说明此时所加稀硫酸与氢氧化钠发生反应;
【实验分析】变质前后钠元素质量不变,所以与硫酸充分反应后生成的硫酸钠的质量一定相等,而相等的硫酸钠中硫酸根的质量相同,所以,变质前后所消耗稀硫酸的质量相等;
【综合计算】(1)根据质量质量守恒定律,反应放出二氧化碳的质量=148.5g-146.3g,则
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106                     44
x                   148.5g-146.3g
106
44
=
x
148.5g-146.3g

(2)样品中碳酸钠的质量x=
106×(148.5g-146.3g)
44
=5.3g
该固体样品中碳酸钠的质量分数=
5.3g
26.5g
×100%=20%
故答案为:
【实验探究】(1)NaOH和Na2CO3的混合物;(2)NaOH;
【实验分析】等于;
【综合计算】(1)
106
44
=
x
148.5g-146.3g
;(2)20%.
点评:在对表示反应过程的曲线进行分析时,要注意对曲线起点、折点这些特殊点所表示的意义进行正确分析与判断.
练习册系列答案
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(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,利用该反应制取氧气,发生装置应选
B
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(填序号),组装好实验装置后应进行的操作是
检查装置的气密性
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(2)一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2,则收集一氧化氮气体时选用的装置是
E
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剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
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硫和过氧化钠
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(请补充完成猜想C)
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分.
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
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固体全部溶解,
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并有气泡产生
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 高温 
.
 
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 高温 
.
 
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H2O+CaO═Ca(OH)2

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