Question

书写下列化学方程式，并在括号内注明基本反应类型
（1）铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

；

化合反应

（2）镁在空气中燃烧

2Mg+O₂

点燃  .

2MgO

；

化合反应

（3）锌和稀硫酸

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；

置换反应

（4）铁和稀硫酸反应

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；

置换反应

（5）铜丝放入硝酸银溶液中

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；

置换反应

（6）稀硫酸与氯化钡

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

；

复分解反应

（7）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；

复分解反应

（8）稀盐酸与硝酸银

HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓

．

复分解反应

．

Answer 1

分析：根据反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，书写出正确的化学方程式．根据基本反应类型的概念和特点，判断反应类型即可．

解答：解：：（1）由于铁丝在氧气中燃烧时会生成四氧化三铁，而且是两种物质反应生成一种物质符合化合反应的特征，3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
（2）镁条在空气中燃烧时会生成氧化镁，是两种物质反应生成一种物质符合化合反应的特征，其方程式为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO且；
（3）锌与稀硫酸的反应时会生成硫酸锌与氢气，该反应中反应物是一种单质与一种化合物生成物也是一种单质与一种化合物，符合置换反应的特征，其方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）铁和稀硫酸反应时会生成硫酸亚铁与氢气，该反应中反应物物是一种单质与一种化合物生成物也是一种单质与一种化合物，符合置换反应的特征，其方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（5）铜丝放入硝酸银溶液中时由于铜的活动性大于银，所以可以置换出金属银同时生成硝酸铜，该反应中反应物物是一种单质与一种化合物生成物也是一种单质与一种化合物，符合置换反应的特征，其方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（6）稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀及氯化氢，该反应符合两种化合物反应生成两种化合物的复分解反应的特征，其方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
（7）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后会生成氯化钠与水，该反应符合两种化合物反应生成两种化合物的复分解反应的特征，其方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（8）稀盐酸与硝酸银反应会生成硝酸与氯化银的白色沉淀，该反应符合两种化合物反应生成两种化合物的复分解反应的特征，其方程式为：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；
故答案为：（1）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；化合反应；
（2）2Mg+O₂

点燃  .

2MgO且；化合反应；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换反应；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应；
（5）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置换反应；
（6）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；复分解反应；
（7）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；复分解反应；
（8）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；复分解反应；

点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度较小．书写本题要求的化学方程式时，除了依据质量守恒定律和化学方程式的书写方法外，还要依据基本反应类型的概念和特点对反应类型进行判断．