Question

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．

（1）请判断两种药品每片能消化胃酸多少的关系式①

大于

②．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）患有胃溃疡（为粘膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用的含碳酸盐的抗酸药，其原因是

碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病

．
（3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式进行计算分析即可
（2）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情；
（3）要验证嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快，疗效快．只需设计一对比实验，注意控制变量唯一．

解答：解：（1）氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑氢氧化镁的相对分子质量为58，碳酸镁的相对分子质量为84，由两方程式可以看出，反应相同质量的氯化氢消耗氢氧化镁的质量比碳酸镁的质量少，因此相同质量的氢氧化镁和碳酸镁相比，氢氧化镁反应掉的盐酸多；
（2）由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
（3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快，疗效快．可取取两片相同的药片，其中一片研碎后放入试管1中，另一片直接放入试管2中，并分别向其中加入等质量5%的稀盐酸，试管1中反应速率比试管2中的快，说明嚼碎后用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快．
故答案为：（1）大于（2）碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病
（3）取两片相同的药片，其中一片研碎后放入试管1中，另一片直接放入试管2中，并分别向其中加入等质量5%的稀盐酸，试管1中反应速率比试管2中的快，说明嚼碎后用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快

点评：设计对比实验方案时要注意变量唯一，药片是否嚼碎是变量，其它量都要控制相同．