Question

【题目】把干燥的KClO3固体15g与5gMnO2混合均匀，装入大试管中，加热制氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余固体的质量为15.2g。试计算：（1）反应后生成多少克氧气？

（2）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

【答案】（1）4.8g （2）含KCl 7.45g，含MnO2 5g

【解析】

试题分析：（1）由质量守恒定律可得该反应产生O2的质量：15g+5g-15.2g=4.8g

（2）根据化学方程式2KClO32KCl＋3O2↑中O2与KClO3、KCl的质量关系，既可求出KClO3、KCl的质量，进而求出MnO2的质量

解：设参加反应的KClO3质量为x，生成KCl的质量为y

2KClO32KCl＋3O2↑

245 149 96

x y 4.8g

245：96=x:4.8g x=12.25g

245：149=y:4.8g y=7.45g

所以，反应剩余的固体中含KClO3：15g-12.25g=2.75g；

含KCl 7.45g，MnO2 5g.