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【题目】已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。下列说法正确的是

A.3.8g气体全部是O2

B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物

D.生成Na2CO3的质量为15.9g

【答案】B

【解析】

试题分析:设反应的二氧化碳的质量为x,反应的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,则:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g

由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错;将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确;反应中二氧化碳过量,即反应后的固体只有碳酸钠,C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g,D错。故选B

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