题目内容
【题目】已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是
A．3.8g气体全部是O2
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
【答案】B
【解析】
试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32＝56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g
解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B
【题目】(10分)暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和形成原因分析：
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： |
可能是 | 气温较高时，溶质的溶解度 或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。
（2）他们取白色粉末于一试管中加水溶解后，进行了实验探究，请完成实验报告：
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液。 | ① | ② |
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸。 | ③ | ④白色粉末中 (选填“有”或“无”)CaCO3 |
由上述实验可知白色粉末的成分是： 。 | ||
（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 (选填序号)。
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂