Question

（6分）下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显      色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_______；B中溶液能使无色酚酞溶液显      色，因为其中含有较多的（填粒子符号）________。
（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）________；C中的溶液中溶质的质量分数是______ 。

Answer 1

（1）红，H⁺    红，OH^-
（2）Na⁺、Cl^-、H₂O，  5.85%

试题分析：（1）酸的溶液能使石蕊变红，是因为含有氢离子的缘故；碱的溶液能使酚酞变红，是因为氢氧根离子的缘故。
（2）氢氧化钠与盐酸反应时的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，两者反应时的质量比是40：36.5，50g 7.3% 的盐酸与50g 8% 的氢氧化钠溶液，所含溶质的质量比正好与之相等，也就是说两者恰好反应，则溶质是氯化钠，溶剂是水，所以溶液中的粒子主要是氯离子、钠离子与水分子。
设生成氯化钠的质量是x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
50g×8%   x
40：58.5=50g×8%：x
解得，x=5.85g
则C中的溶液中溶质的质量分数是=×100%=5.85%
点评：解答本题时，要学会通过宏观的现象找到微观的原因；关于第二问含杂质的化学方程式的计算，要注意代入方程式计算的质量，应该是参加反应的纯净物的质量，不可忽略。