题目内容
【题目】【2016年山东省德州市】 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | 如果 | 则盐酸过量 |
如果 | 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
【答案】（1）观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余
（2）有气泡冒出；没有气体生成 （3）C （4）C
【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞变成红色，中性和酸性溶液均不能使酚酞变色。观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；（2）加入锌粒，若酸过量，那么酸能与锌反应生成氢气，能观察到产生大量的气泡；若恰好完全反应反应，溶液呈中性，则加入锌没有气泡产生；（3）酸性的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应；碳酸钠与酸反应会产生大量的气泡；氢氧化铜是固体，能与酸反应；C中硫酸钠不能与酸反应。故选C；（4）向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，溶液起始的PH大于7，当加入稀盐酸后，溶液的PH逐渐变细，恰好完全反应时溶液的PH=7，继续加稀盐酸，溶液的PH<7，故选C
【题目】下列物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 | 性质 | 用途 |
A | 氧气具有助燃性 | 用于火箭发射 |
B | 浓硫酸具有腐蚀性 | 干燥氢气 |
C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
D | 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 | 吸收二氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ，充分反应 | 红色固体部分减少，溶为变 | 猜想 错误 |
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g | / | 猜想 正确 |
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 ．
