题目内容

在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为
[     ]
A．2∶1∶2
B．1∶1∶4
C．4∶2∶1
D．1∶2∶1
A
练习册系列答案
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（2013?厦门）几种常见物质之间的相互转化关系如图 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； ②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B； ③X 溶液与铁反应可得到 A； ④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成； ⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E．结合信息推断：
（1）B 的化学式是
CuO
CuO
．
（2）D→E 的反应基本类型是
复分解反应
复分解反应
； E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是
硫酸
硫酸
．
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A：
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
；
X→D：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
．
氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
【假设】：
生成的固体产物：①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；②可能是
 
．
【设计实验】：
小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
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请指出仪器名称：a
 
，b
 
．【推测结论】：猜想
 
成立．
【形成结论】：
写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：
 
．
【查阅资料】
已知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列
 
装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为
 
．
【拓展与思考】：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为
 
，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：
 
．
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是
 
，无色溶液B的化学式是
 
；
（3）写出产生白色溶液的化学方程式
 
．

在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为(    )

A.2∶1∶2   B.1∶1∶4         C.4∶2∶1        D.1∶2∶1

在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为(    )

A.2∶1∶2   B.1∶1∶4         C.4∶2∶1        D.1∶2∶1

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