题目内容
【题目】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．下图为探究金属化学性质的实验．
①图甲中反应现象是 ，丙中反应基本类型是 ；
②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；若某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是 。
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件．
【答案】（1）ACD；
（2）① 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ， 置换反应；② Al Fe H Cu ；
（3）化学方程式 略 ；生铁质量是 583t (此空2分)。
（4）①B ；②熔点低．
【解析】
试题分析：（1）由二种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，因此由其主要成分的化学式可得Al2O3 、Fe2O3、Fe3O4 属于氧化物，因此选ACD；
（2） ① 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ，丙为Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应 ；②活动性强的能将活动性弱的置换出来，因此乙不反应可得H＞Cu，丙能反应可得Fe＞Cu；丁能反应可得Fe＞H；戊能反应可得Al＞Fe，综合可得Al＞Fe＞H＞Cu；
（3） 为一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 
2Fe + 3CO2 ；设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
160/112＝1000t×80%/96%x,x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t．
（4）①作导线是利用其导电性，因此选B；②焊锡是利用合金的熔点比成分金属低
