Question

【题目】同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加17.1%的Ba（OH）2溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）2溶液之间的关系如图所示：
（1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是g．
（2）硫酸的质量分数是多少？
（3）现在要20%的硫酸，需要蒸发多少g水？

Answer 1

【答案】
（1）60
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x

Ba（OH）2+	H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171	98
10.26g	x

=

x=5.88g

硫酸的质量分数为 ×100%=11.76%

答：硫酸的质量分数是11.76%．

（3）解：若变成20%的稀硫酸，则20%的稀硫酸的质量为5.88g÷20%=29.4g

蒸发掉的水的质量为50g﹣29.4g=20.6g

答：现在要20%的硫酸，需要蒸发29.4g水．

【解析】解：由图可知，60g氢氧化钡溶液与50g稀硫酸恰好完全反应． 60g氢氧化钡溶液中溶质的质量为60g×17.1%=10.26g
答：（1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是 60g．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．