题目内容
小华想测定Cu-Ag合金和Cu-Zn合金中的Cu的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．（1）你认为能测出其中的Cu的质量分数的是合金．
（2）小华取该合金32.5克与足量这种盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．该合金中的Cu的质量分数是．
（3）想测定盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据（填编号）
A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生的气体的质量．
【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的含量，要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量．
解答：解：（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，所以本题答案为：Cu～Zn；
（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
该合金中的Cu的质量分数是
×100%=60%
（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，知道所用的盐酸的体积和盐酸的密度，能求出盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出，所以本题答案为：BD或CD．
点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
解答：解：（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，所以本题答案为：Cu～Zn；
（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
=x=13g
该合金中的Cu的质量分数是
×100%=60%（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，知道所用的盐酸的体积和盐酸的密度，能求出盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出，所以本题答案为：BD或CD．
点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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