题目内容

【题目】如图是微型实验的装置图。

1)由烧杯中变化的现象可得出二氧化碳具有什么性质?____________________

2)写出b处发生反应的化学方程式_____________________

【答案】二氧化碳不可燃也不助燃,二氧化碳密度比空气大 CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O

【解析】

石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,能使澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由上分析可知:

1)烧杯中的阶梯蜡烛下面的先熄灭,上面的后熄灭,说明二氧化碳具有不燃烧不能支持燃烧的化学性质,故填二氧化碳不可燃也不助燃,密度比空气大;

2b处发生的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式故填CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O

练习册系列答案
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【题目】回顾学生基础实验配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

(实验过程)

1)计算:需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为______________mL

2)称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片,用镊子移动游码至刻度如________(选填”)图所示。

再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠,当发现指针向左偏转时,应该____(填字母)至天平平衡,然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。

A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码

3)量取水:先向_______(选填“10 mL”“50 mL”“100 mL”)的量筒内倾倒水,当液面接近刻度时改用__________加水至所需刻度。

4)溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解,再将其移入指定容器,贴上标签。

(实验反思)

5)经检测,某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是________(填字母)

A.在左盘放纸片后再调节天平平衡,整个实验过程中右盘都未放纸片

B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时,不慎将少量氯化钠洒落在桌面上

C.氯化钠粉末不纯

D.量筒量取水的体积偏大

E.用蒸馏水洗涤烧杯,未经干燥即用来配溶液

F.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出

(拓展计算)

6)列式计算,将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%,需加入水的体积_____ (计算结果精确到0.1 mL)

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