题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是__
A t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：4
B t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C 将t1℃时丙的饱和溶液升温至t2℃，丙溶液变为不饱和溶液
D 将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液，降温至t1℃后，溶液质量由小到大的关系是_
【答案】B 甲乙丙
【解析】
由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
A、t1℃时，甲物质的溶解度为25g，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为
，故A不正确；
B、t1℃时，甲、丙两种物质的的溶解度相同，则甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t1℃时丙的饱和溶液升温至t2℃，丙溶液还是饱和溶液，故C不正确；
D、t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙>甲=丙，t2℃时，三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液，降温至t1℃后，甲乙溶液均有晶体析出，且甲析出的晶体多，丙的溶液组成不变，故溶液质量由小到大的关系是甲乙丙。
【题目】小明同学在实验结束进行废液处理，将氢氧化钠、石灰水和稀盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯外壁时，感觉到“发热”，这一现象引起了他的注意，于是他进行了如下探究。
[提出问题]这三种物质混合后，溶液中溶质的组成有几种可能?这三种物质间发生反应的一个化学方程式为_____。你认为发热的原因是______。
[提出假设]小明对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:溶质为NaCl、CaCl2
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、 NaOH、 Ca（OH）2
假设③:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH
请你再补充一种合理的假设
假设④:溶质为________。
[实验验证]如果假设④成立，请你设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
____ | ____ | 假设④成立 |
[实验反思] （1）比较几种假设，能说明作出假设④的理由是__。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。
