题目内容
实验室保存一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据计算:(计算结果精确到0.01)
(1)瓶内浓盐酸溶质的质量是多少?
(2)用5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸多少克?
(3)实验室用182.5g质量分数为10%的稀盐酸和足量的大理石充分反应,可生成CO2的质量为多少?
(1)瓶内浓盐酸溶质的质量是多少?
(2)用5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸多少克?
(3)实验室用182.5g质量分数为10%的稀盐酸和足量的大理石充分反应,可生成CO2的质量为多少?
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据标签上提供的数据可以计算瓶内浓盐酸溶质的质量;
(2)溶液稀释前后,溶质质量不变;
根据盐酸的质量可以计算生成二氧化碳的质量.
(2)溶液稀释前后,溶质质量不变;
根据盐酸的质量可以计算生成二氧化碳的质量.
解答:解:(1)瓶内浓盐酸溶质的质量为:1.19g/cm3×500mL×37%=220.15g,
答:瓶内浓盐酸溶质的质量为220.15g.
(2)用5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸质量为:(1.19g/cm3×5mL×37%)÷10%=22.02g,
答:用5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸质量为22.02g.
(3)设生成二氧化碳的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
73 44
182.5g×10% x
=
,
x=11g,
答:生成二氧化碳的质量为11g.
答:瓶内浓盐酸溶质的质量为220.15g.
(2)用5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸质量为:(1.19g/cm3×5mL×37%)÷10%=22.02g,
答:用5mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸质量为22.02g.
(3)设生成二氧化碳的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
73 44
182.5g×10% x
73 |
182.5g×10% |
44 |
x |
x=11g,
答:生成二氧化碳的质量为11g.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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