Question

【题目】同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，
（1）为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：

实验步骤	现象	结论
实验1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。	溶液呈色
实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。	。	NaOH与HCl能反应。

（2）【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式。
（3）【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是。

Answer 1

【答案】
（1）红,红色消失
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）酚酞遇酸和中性溶液均呈无色,取实验2反应后的溶液少量于试管中,向其中滴加紫色石蕊
【解析】解：（1）取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，酚酞变为红色，向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。红色消失，说明氢氧化钠没有了，从而证明二者发生反应；（2）NaOH与HCl反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，同学们否定了小玲同学的说法，其理由是酚酞遇酸和中性溶液均呈无色；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是取实验2反应后的溶液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊，看颜色变化.
所以答案是：（1）红；红色消失；（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）酚酞遇酸和中性溶液均呈无色；取实验2反应后的溶液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊.
【考点精析】根据题目的已知条件，利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．