题目内容
【题目】用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为
（2）当加入氢氧化钙 
时，溶液中的溶质为
（3）若改用 
氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 
7（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】
（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2 HCl
（3）＜
【解析】(1) 氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)根据图像，当加入氢氧化钙 
时，此时溶液的PH小于7，说明酸过量，故溶液中的溶质为CaCl2、HCl(3)中和反应的实质：酸中的H+和碱中OH-相互结合生成水，要判断改用相同质量的氢氧化钠与相同量盐酸反应后溶液的pH，只需比较它们所含的OH-质量大小关系， 
氢氧化钙中所含OH-质量=ng×34/74×100%> 氢氧化钠中所含OH-质量=ng×17/40×100%,故若改用 氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸过量，所以所得溶液的 
小于7
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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