题目内容
【题目】同学们在实验室中探究“化学反应中的能量变化”，并拓展出了如下实验。请你参与到他们的探究活动中来。
已知A、B两烧杯反应后均得到无色透明的溶液，回答下列问题：
（1）从能量角度考虑，A、B两烧杯内发生的均为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）小玉同学在实验中发现， 刚开始向A内倾倒B中液体时，烧杯内无明显现象，加入一段时间后，溶液中_____（填现象）。请你用方程式帮助他解释“烧杯内无明显现象”的原因_____。
（3）步骤D结束后，老师带领同学们对滤液M中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液M中的溶质是什么？
（猜想与假设）小玉的猜想：CaCl2、Ca(OH)2
小东的猜想：CaCl2
请解释小东同学做出猜想的原因_____
（进行实验）小玉同学为了验证自己的猜想，取适量滤液M于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液的颜色无明显变化，于是他得出结论，自己的猜想是错误的，小东的猜想是正确的。
（反思与评价）请你评价小玉同学的结论，并说明理由_____。
（改进实验）为了得出正确结论，小玉和小东共同设计了一个实验，另取少量滤液M于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是他们得出结论，滤液M中的溶质为_____（填化学式）
（表达与交流）得出正确的结论后，为了除去杂质，得到纯净的氯化钙晶体，同学们首先对滤液M进行了蒸发结晶，而后利用了溶液的知识进行了除杂，他们的具体做法是_____。
【答案】放热 产生白色沉淀 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钙与氯化镁恰好完全反应 不正确，若滤液中的溶质是氯化镁和氯化钙，此时溶液显中性，滴加酚酞试液也不会变色 CaCl2、MgCl2 向溶液中逐滴滴加氢氧化钙溶液直到不再产生白色沉淀为止，过滤，将滤液蒸发结晶即可
【解析】
（1）活泼的金属与酸发生的置换反应会放出热量，氧化钙与水反应也会放出热量；故填：放热；
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，刚开始向A内倾倒B中液体时，烧杯内无明显现象，加入一段时间后，溶液中会出现白色沉淀，这是氯化镁与氢氧化钙发生反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙；开始时“烧杯内无明显现象”是因为A中存在过量的盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水；故填：产生白色沉淀；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）[猜想与假设]当氢氧化钙与氯化镁恰好完全反应时，过滤后的溶液中只含氯化钙；故填：氢氧化钙与氯化镁恰好完全反应；
[反思与评价]滤液中的溶质还可能是氯化镁和氯化钙，此时溶液显中性，滴加酚酞试液也不会变色，所以小玉的结论不正确；故填：不正确，若滤液中的溶质是氯化镁和氯化钙，此时溶液显中性，滴加酚酞试液也不会变色；
[改进实验]氢氧化钠能与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，另取少量滤液M于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，则滤液M中的溶质为氯化钙与氯化镁；故填：CaCl2、MgCl2；
[表达与交流]为了除去氯化钙中混有的氯化镁，可向溶液中逐滴滴加氢氧化钙溶液直到不再产生白色沉淀为止，过滤，将滤液蒸发结晶即可；故填：向溶液中逐滴滴加氢氧化钙溶液直到不再产生白色沉淀为止，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
