Question

（2002?泉州）有A、B、C三种无色溶液，所含的阴离子各不相同，进行如下实验：
①A溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

放出气体

石灰水

变浑浊
B溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶解
C溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶解
②A溶液

B溶液

大量气泡产生
请回答：
（1）A溶液中可能含有的阴离子是

Cl^-、CO₃^2-

．
（2）C溶液和BaCl₂溶液反应生成的沉淀物是

AgCl

．
（3）B溶液的pH

＜

7（选填“＞”或“＜”或“=”），在B溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变色．
（4）B溶液与BaCl₂溶液反应的化学方程式是

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：根据①的实验现象，A溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

放出气体

石灰水

变浑浊，推断出A溶液中一定含有CO₃^2-；依据②A溶液

B溶液

大量气泡产生，推断B为H₂SO₄；根据硫酸钡、氯化银不溶于水也不溶于酸来检验硫酸根离子和氯离子；进行分析解答本题．

解答：解：（1）根据①的实验现象，A溶液

BaCl 2溶液

白色沉淀

稀硝酸

放出气体

石灰水

变浑浊，推断出A溶液中一定含有
CO₃^2-；A溶液中可能含有的阴离子是：Cl^-、CO₃^2-；故答案为：Cl^-、CO₃^2-；
（2）根据氯化银不溶于水也不溶于酸来检验氯离子方法，可推知C溶液和BaCl₂溶液反应生成的沉淀物是：AgCl；
故答案为：AgCl；
（3）根据CO₃^2-遇酸有气泡产生，推断B为H₂SO₄；由此可知B溶液的pH＜7；故答案为：＜；
（4）根据书写化学方程式的步骤写、配、注、等，B溶液与BaCl₂溶液反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl  故答案为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题考查碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，要掌握三种离子的特性进行检验；理解和熟记常见离子的检验方法及现象是解题的关键．