题目内容
【题目】某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 。
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有 种金属。
(3)反应后得到滤渣的质量 (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量。
【答案】(1)Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3 (2)Ag、Fe (3)大于
【解析】
试题分析:根据金属活动性顺序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Ag,向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下3个反应:2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag,Fe(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Fe,Zn(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Zn,反应进行的程度完全取决于镁的量(1)若得到的滤液为浅绿色,说明溶液中含有Fe(NO3)2,则第三个反应没有发生,故滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能还含有AgNO3
(2)若得到的滤液为无色,则Fe(NO3)2全部反应完,故滤渣中至少含有Ag、Fe两种金属
(3)根据三个方程式中金属镁分别与Ag、Fe、Zn的质量关系为24:216:56:65,即反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量
【题目】一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表数据。请回答:
实验次数 | 金属质量(g) | 金属氧化物质量(g) |
l | 45.0 | 84.9 |
2 | 45.0 | 85.1 |
3 | 45.0 | 85.O |
平均值 | 45.0 | m |
(1)表格中m= 。
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为 。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原予质量为 。
【题目】“五一”节后,小红返回了学校,当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液,由此便激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质的程度如何呢?
【猜想与假设】小红的猜想:NaOH溶液部分变质。
你的不同猜想: 。
【收集资料】小红知道,NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应,化学方程式为 。
【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想,请根据表中内容填写小红实验时的现象。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
第一步:取少量NaOH溶液于试管中,滴加足量的CaCl2溶液 | ① | NaOH溶液 部分变质 |
第二步:向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 | ② |
假设你的猜想正确,并按小红的实验方案进行实验,则你观察到的现象是③ ;④ 。
【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 .