题目内容
下图为某化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同原子．
（1）该反应属于 （填基本反应类型）反应．
（2）虚线框内应填的微观图示是 （选填A、B、C、D），你推断的依据是 ．
（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
解答：解：（1）由化学反应的微观图可以看出，该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应；
（2）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“
”原子和4个“
”原子．而生成物中只有4个“
”原子，缺少2个“
”原子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D．故答案为：（1）分解；
（2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．解题的关键是正确分析化学反应的微观图．
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
|
测定时刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
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pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
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测定时刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
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pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J