Question

【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

（1） 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式

（2） 求原混合溶液中CuCl2的质量分数

（3）当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为

（4）当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入多少克氯化钠，溶液即可饱和。（该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）NaOH；NaCl（2）27%（3）120克（4）33.8克

【解析】

试题分析：从图示看：当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质的化学式NaOH；NaCl，因为此时氢氧化钠过量；设原混合溶液中CuCl2的质量分数X，和氯化铜的反应的氢氧化钠的质量为Y。

CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80 98

50克*X 10% Y 9.8克

列比例式得：135:50克*X=98:9.8克=80:10%Y 解得X=27%。解得Y=80克。

当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为=80克+40克=120克。

反应中生成的氯化钠的质量=120克*10%*23／40÷23／58.5=17.55克。

设盐酸的质量为X，生成水的质量为Y。

NaOH + HCl=== NaCl + H2O

40 36.5 18

40克*10% X Y

列比例式得40:40克*10%=36.5：X=18：Y 解得X=3.65克 Y=1.8克。

所以水的总质量=50克-3.65克-13.5克+1.8克+120克*90%=142.65克。

设加入的氯化钠的质量为X。

142.65克：（X+17.55克）=100克：36克 解得X=33.8克