题目内容
（2008?包头）向AgNO3、Cu（NO3）、Zn（NO3）2，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．
（1）写出上述任意一个反应的化学方程式
（2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
（3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是
（1）写出上述任意一个反应的化学方程式
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
．（2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
银
银
．（3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是
Fe2+、Zn2+
Fe2+、Zn2+
．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
解答：解：（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，所以可得方程式；
（2）由于在金属活动性中铁＞铜＞银，所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银；
（3）由于在金属活动性中只有氢前金属才能和酸反应生成氢气，所以说明铁有剩余，因此银离子铜离子均被置换出来，所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子．
故答案为：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（2）银
（3）Fe2+、Zn2+
（2）由于在金属活动性中铁＞铜＞银，所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银；
（3）由于在金属活动性中只有氢前金属才能和酸反应生成氢气，所以说明铁有剩余，因此银离子铜离子均被置换出来，所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子．
故答案为：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（2）银
（3）Fe2+、Zn2+
点评：此题考查了金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．
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（2008?包头）某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02，并验证cOz的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（1）提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）猜想与验证：
甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气．现象是______，说明澄清石灰水没有变质．乙同学认为制得的C02中可能含有HCI气体．他作出此猜想的依据是______，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是C02中混有HCl 气体．丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是______．
（3）实验验证：请你帮助乙同学设计实验证明气体中含有HCl 气体：
（4）反思与评价：丁同学认为既然用盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请
问丁同学的想法对吗？______；理由是______．
（1）提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）猜想与验证：
甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气．现象是______，说明澄清石灰水没有变质．乙同学认为制得的C02中可能含有HCI气体．他作出此猜想的依据是______，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是C02中混有HCl 气体．丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是______．
（3）实验验证：请你帮助乙同学设计实验证明气体中含有HCl 气体：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| CO2中混有HCl气体 |
问丁同学的想法对吗？______；理由是______．