Question

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A.t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
C.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D.将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法

Answer 1

【答案】A,D
【解析】解：A、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中溶质质量不确定，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a＞c，故C正确；
D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法，故D错误．
故选：AD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的相关知识，掌握饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂，以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．