题目内容

（2011?无锡）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
分析：根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
解答：解：溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长时间也不会有物质析出，食盐、黄酒、白糖都属于均一、稳定的溶液；橄榄油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液．
故选D．
点评：通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．
练习册系列答案
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（2011?无锡）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca（OH）2 HCl CaCl2
（2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
证明二氧化碳已被完全吸收
证明二氧化碳已被完全吸收
．
D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳气体
干燥一氧化碳气体
．
（3）E装置中的实验现象是
红色粉末变成黑色
红色粉末变成黑色
．
（4）F装置的作用是
证明反应生成了二氧化碳
证明反应生成了二氧化碳
、
尾气处理
尾气处理
．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
还原
还原
（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
实验方案：
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 黑色粉末变成
红
红
色

固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．		 Zn和CuO能发生置换反应．
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
无
无
色．
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似．
（2011?无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发
（2011?无锡）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
（2011?无锡）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是
H2
H2
，它是由
分子
分子
（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B
O
O
、C
C
C
、D
Ca
Ca
；B、D二种元素组成的化合物的化学式是
CaO
CaO
．

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