题目内容
【题目】根据碳与氧气的反应，回答下列问题：
（1）做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下(填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中。
（2）碳不完全燃烧的化学方程式是2C+O2 
2CO，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）在相同温度和相同体积的的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系。将a g碳和b g氧气放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为P1、P2。如果P1＜P2，则a/b的取值范围是。
【答案】
（1）缓慢
（2）化合
（3）3/8<a/b≤3/4
【解析】（1）做“木炭的燃烧”实验时，为了使氧气不因温度升高发生气体膨胀向外逸出，故将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入；（2））碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应；（3）碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。根据气体压强与气体分子数成正比关系，若生成的全部是二氧化碳，那么碳与氧气反应的质量比为3:8；若生成的全部是一氧化碳，碳氧气反应的质量=3:4，故a/b的取值范围是3/8<a/b≤3/4 。
故答案为：缓慢；化合；3/8<a/b≤3/4。
反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一变多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。物质质量的计算依据化学方程式进行计算。
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