题目内容

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）

A. 甲物质的溶解度大于乙

B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小

C. 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D. 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙

练习册系列答案
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根据下列实验装置图，回答有关问题。

⑴仪器名称：①_______。

⑵实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取和收集CO2，可选用的装置组合是_____（填序号），反应的化学方程式为______。C装置相对于B的优点有_____。

⑶实验制得的CO2中常含有少量H2O和HCl，通过如图（F-G）装置可获得纯净、干燥的CO2。其中F装置中放入____可除去HCl，G装置中放入___试剂可除去水蒸气。检验H装置中集气瓶里CO2已集满的方法是___。

⑷实验室里在A装置中利用KClO3和MnO2制备O2，其反应的化学方程式为___。反应后二氧化锰在固体混合物中质量分数较反应前___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑸实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是__；乙炔在空气中燃烧产生的火焰称为“氧炔焰”，可用来切割和焊接金属。故为了防止乙炔气体在点燃时发爆炸，点燃前一定要进行__操作。

欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g．若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。

（3）所需量取水的体积为_____（水的密度为lg/cm3），量筒的规格应为_____（填“10mL”或“50mL”）。

（4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数_____，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：

(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______；

(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。

(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码 D．添加砝码

(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _____。

(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为____，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。

(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。

学习化学可以帮助我们解决一些现实中的问题。下列说法或做法不科学的是

A. 不合理的使用化学肥料和农药，会导致水体的污染

B. 饮用添加乳酸钙的牛奶，预防老年人骨质疏松

C. 加快海底可燃冰的开发利用，可逐步杜绝二氧化碳的排放

D. 塑料、合成纤维都属于有机合成材料

下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是(　　)

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓氯化钠溶液 D. 浓氢氧化钠溶液

人体所摄入的主要物质有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦空气等。其中属于有机化合物的是

A. ①②③⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ③④⑥⑦

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）

A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③

为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多如乙图所示，下列说法正确的是　　

A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁

B. 甲图试管中反应后固体一定不含铁

C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D. 烧杯中最后所得固体的质量一定不小于2a克

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