题目内容
【题目】向盛有10 g某石灰石样品（主要成分为CaCO3）的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
（l）该反应生成二氧化碳的质量为_______g；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】3.3 75%
【解析】
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为3.3g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数
解：（1）生成二氧化碳的质量=10g+80g-86.7g=3.3g；
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
x=7.5g，
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%。
阅读快车系列答案
【题目】小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：______。
②己知，浓硫酸常用于干燥气体。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为______→______→______（填标号）。
（2）FeCl3溶液做催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
（问题）哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
（假设）假设一：可能是H2O 假设二：可能是Fe3+ 假设三：可能是Cl-
（分析）①假设一不可能成立，理由是______。
（实验）
操作 | 现象 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液 | 立即产生大量气泡 |
（结论）②假设______成立，而假设和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析，______（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
