题目内容
将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．6g，则反应生成铁的质量为 ( )
| A．2．4 g | B．5．6 g | C．8．4 g | D．11．4g |
B
解析试题分析：参加反应的氧化铁中氧元素的质量为12g-9．6g=2．4g；所以参加反应氧化铁的质量为2．4g÷（
×100%）=8g;即生成铁的质量为8g-2．4g=5．6g
考点：高炉炼铁的反应原理；差量法计算；元素质量=物质质量×物质中元素的质量分数
练习册系列答案
相关题目
下列各物质均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是
| A．KNO3 | B．NH4Cl | C．NO | D．NO2 |
煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
| A．40% | B．60% | C．30% | D．50% |
下列化学方程式正确的是（ ）
| A．3Fe+2AlCl3=3FeCl3+2Al | B．3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al |
| C．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu | D．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ |
化学反应前后可能发生变化的是（ ）
| A．分子数目 | B．元素种类 | C．原子数目 | D．物质的总质量 |
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
| A．H | B．Fe | C．N2 | D．H2O |
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A．丙可能是单质 |
| B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 |
| C．该反应是化合反应 |
| D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
某绿色能源X，其燃烧的化学方程式：X＋3O2
2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）
| A．H2 | B．CH4 | C．CH3OH | D．C2H5OH |