Question

某气体由H₂、CO₂、CO、CH₄中的一种或两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，导出后再通入无水硫酸铜，白色粉末变蓝色．推断该气体成分，合理的是（ ）
A．H₂、CO
B．CO
C．CO₂、H₂
D．CO₂、CH₄

Answer 1

【答案】分析：依据氢气与一氧化碳具有还原性及可燃性，氧气具有助燃性以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析判断即可．
解答：解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中不含二氧化碳，②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成说明氧化铜被还原成铜，则据三种气体的性质可知，氢气与一氧化碳都可还原氧化铜，所以混合气体中含有两者中的一种或都含有；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明气体燃烧后生成了二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧也生成二氧化碳，将导出的气体通入无水硫酸铜，白色粉末变蓝色，不能说明气体燃烧生成了水，还可能是气体经过澄清石灰水后带出来溶液中的水蒸气，因此不能确定气体中是否含有氢气或甲烷，只能确定一定含有一氧化碳
故选B
点评：熟练掌握碳及碳的氧化物的性质，知道氢气和一氧化碳都具有还原性，能够使氧化铜还原为铜是解题的关键．