Question

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应．（反应的化学方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．试计算：
（1）生成的沉淀的质量为多少克？
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少克？
（3）所得的滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1））由质量守恒定律，根据题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
（2）设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成NaCl的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111          117    100
x             y     10g
∴

100

111

=

10g

x

，

100

117

=

10g

y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（3）所得滤液即为NaCl溶液，溶液的总质量为100克，14g-11.1g是原混合物中的氯化钠的质量，而11.7g是新生成的，所以总质量为14g-11.1g+11.7g=14.6g．
所以滤液中溶质的质量分数=

14.6g

100g

×100%=14.6%．
答：（1）生成的沉淀的质量为10g；（2）固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；（3）所得的滤液中溶质的质量分数是14.6%．