题目内容
（1）已知某原子中的电子、质子、中子等粒子数之和为40，其中14个粒子不带电，则该原子的相对原子质量为
（2）碳原子的质量为1.993×10-26Kg，12g碳约含
（3）人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇 （C5H3N4OH），两者组成元素的种类
（4）高温或猛烈撞击均能使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量的气体并放出大量的热，因而发生爆炸．2001年3月16日石家庄爆炸案中，罪犯就是用它做炸药危害社会治安的．已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是
27
27
．（2）碳原子的质量为1.993×10-26Kg，12g碳约含
6.02×1023
6.02×1023
个碳原子．已知铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁原子的相对原子质量是56
56
．（3）人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇 （C5H3N4OH），两者组成元素的种类
相同
相同
（填“相同”或“不同”），每个分子中含有氧
氧
原子个数不同．（4）高温或猛烈撞击均能使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量的气体并放出大量的热，因而发生爆炸．2001年3月16日石家庄爆炸案中，罪犯就是用它做炸药危害社会治安的．已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是
H2O
H2O
．分析：（1）根据原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系进行分析，相对原子质量≈质量数=质子数+中子数．
（2）以一种碳原子质量的
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
（3）根据尿酸（C5H4N4O3）与嘌呤醇（C5H3N4OH）化学式的含义进行分析解答．
（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（2）以一种碳原子质量的
| 1 |
| 12 |
（3）根据尿酸（C5H4N4O3）与嘌呤醇（C5H3N4OH）化学式的含义进行分析解答．
（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
解答：解：（1）原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数．已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数为13，所以相对原子质量≈质量数=13+14=27，故答案为：13；27．
（2）碳原子的质量为1.993×10-26Kg，12g碳约含碳原子的个数为12g÷1.993×10-26Kg=6.02×1023个，铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁原子的相对原子质量=
≈56；故答案为：6.02×1023；56；
（3）由尿酸（C5H4N4O3）与嘌呤醇（C5H3N4OH）化学式可知，尿酸（C5H4N4O3）与嘌呤醇（C5H3N4OH）都是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故两者组成元素的种类相同；
每个尿酸、嘌呤醇分子中均含有5个碳原子、4个氢原子和4个氮原子，但1个分子中所含的氧原子数目分别是3、1，每个分子中含有的氧原子数目不同．
故答案为：相同；氧．
（4）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N元素的原子个数为：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子个数为：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子个数为：（2×3-2）÷4=1．
故X的化学式为：H2O．故答案为：H2O．
（2）碳原子的质量为1.993×10-26Kg，12g碳约含碳原子的个数为12g÷1.993×10-26Kg=6.02×1023个，铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁原子的相对原子质量=
| 9.288×10-26Kg | ||
1.993×10-26Kg×
|
（3）由尿酸（C5H4N4O3）与嘌呤醇（C5H3N4OH）化学式可知，尿酸（C5H4N4O3）与嘌呤醇（C5H3N4OH）都是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故两者组成元素的种类相同；
每个尿酸、嘌呤醇分子中均含有5个碳原子、4个氢原子和4个氮原子，但1个分子中所含的氧原子数目分别是3、1，每个分子中含有的氧原子数目不同．
故答案为：相同；氧．
（4）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N元素的原子个数为：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子个数为：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子个数为：（2×3-2）÷4=1．
故X的化学式为：H2O．故答案为：H2O．
点评：本题难度较大，掌握原子中的有关数量关系、相对原子质量的计算以及质量守恒定律的有关知识是解题的关键．
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；则该元素的我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
| 1 H +1 | 2 He 0 | ||||||
| 3 Li +1 | 4 Be +2 | 5 B +3 | 6 C +4-4 | 7 N +5-3 | 8 O -2 | 9 F -1 | 10 Ne 0 |
| 11 Na +1 | 12 Mg +2 | 13 Al +3 | 14 Si +4-4 | 15 P +5-3 | 16 S | 17 Cl +7-1 | 18 Ar 0 |
；则该元素的________的最外层电子数为________，属于________元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．（2）推测16号元素的最低负化合价为________，最高正化合价的氧化物的化学式为________．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：________．
（2008?南海区模拟）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
（1）已知某元素R2+的离子结构示意图为
；则该元素的______的最外层电子数为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）推测16号元素的最低负化合价为______，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：______．
| 1 H +1 | 2 He | ||||||
| 3 Li +1 | 4 Be +2 | 5 B +3 | 6 C +4-4 | 7 N +5-3 | 8 O -2 | 9 F -1 | 10 Ne |
| 11 Na +1 | 12 Mg +2 | 13 Al +3 | 14 Si +4-4 | 15 P +5-3 | 16 S | 17 Cl +7-1 | 18 Ar |
；则该元素的______的最外层电子数为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．（2）推测16号元素的最低负化合价为______，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：______．