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下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是(  )
A、若5g CO与2g O2混合点燃,则生成的CO2的质量一定是7gB、5g 硫和5g 氧气完全反应后,生成物质量为10gC、化学反应前后分子的总数一定不会发生变化D、镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
分析:根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和;由反应的化学方程式可以确定各物质的质量比,进而可判断是否能完全反应;化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子;据此结合题意进行分析判断.
解答:解:A、一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2,反应反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为(28×2):32:(44×2)=7:4:11,若5gCO与2gO2混合点燃,氧气有剩余,则生成的CO2的质量一定小于7g,故选项说法错误.
B、硫与氧气反应的化学方程式为S+O2
 点燃 
.
 
SO2,反应反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量之比为32:32:64=1:1:2,5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g,故选项说法正确.
C、化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,分子的数目可能发生改变,也可能不变,故选项说法错误.
D、镁条燃烧后质量增加,是因为镁与氧气反应生成氧化镁,参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量,该反应遵循质量守恒定律,故选项说法错误.
故选:B.
点评:本题难度不大,掌握质量守恒定律、化学方程式的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键.
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