Question

下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

• A、若5g CO与2g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7g
• B、5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量为10g
• C、化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
• D、镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；由反应的化学方程式可以确定各物质的质量比，进而可判断是否能完全反应；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；据此结合题意进行分析判断．

解答：解：A、一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，反应反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，若5gCO与2gO₂混合点燃，氧气有剩余，则生成的CO₂的质量一定小于7g，故选项说法错误．
B、硫与氧气反应的化学方程式为S+O₂

点燃  .

SO₂，反应反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量之比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故选项说法正确．
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项说法错误．
D、镁条燃烧后质量增加，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误．
故选：B．

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键．