题目内容

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是

序号



H2SO4溶液
NaOH溶液

HCl溶液
大理石

BaCl2溶液
Na2SO4溶液

H2SO4溶液
锌粒
 
A.①②      B.②④      C.②③④       D.①②④
B
向H2SO4溶液不断加NaOH溶液,溶液的质量会不断增大,①不符合;向BaCl2溶液加Na2SO4溶液,由化学方程式Na2SO4 + BaCl2 ="=" BaSO4↓ + 2NaCl可知加入152gNa2SO4会析出233gBaSO4沉淀,故溶液的质量先是减小,当BaCl2完全反应后再加Na2SO4溶液溶液将不断增大,③不符合;②④原理相同分别向HCl溶液和H2SO4溶液加入大理石和锌粒,溶液的质量都先是增大,当HCl和H2SO4完全反应后,加入的固体就不再溶解,溶液质量也不再变化。
练习册系列答案
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“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,设计了下面的实验方案。
(1)讨论:在铁皮表面镀锌是为了       。(填字母)
a 锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈

(2)甲同学的方案是:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是                                     
(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2
Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,于是设计了如下方案:

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是                       
(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是            
②检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到         ,说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会        (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。

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