题目内容

下列有关氧气和二氧化碳的说法正确的是


  1. A.
    氧气可供给动植物呼吸
  2. B.
    氧气的化学性质比较活泼,可用作燃料
  3. C.
    空气中的二氧化碳越多越好
  4. D.
    向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变成蓝色
A
分析:氧气有两个化学性质:氧化性和助燃性,氧气的用途是:能支持燃烧和供给呼吸;空气中的二氧化碳过多,会造成温室效应;向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色溶液变成红色,不是变成蓝色.
解答:A、氧气的用途是:能支持燃烧和供给呼吸,故选项正确;
B、氧气有助燃性,没有可燃性不能做燃料,不能做燃料,故选项错误;
C、空气中的二氧化碳过多,会造成温室效应,故选项错误;
D、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色溶液变成红色,不是变成蓝色,故选项错误;
故选A
点评:本题考査的是空气中各个成分的作用,如果其中一种成分的含量过多,就会造成相应的危害.有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题.氧气有两个化学性质:氧化性和助燃性,氧气的化学性质也是中考的重要内容之一.同学们应该认真掌握,综合应用.
练习册系列答案
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某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究.
实验室提供图1所示常用仪器,供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用).
(1)写出有编号仪器的名称:①
试管
试管
,②
酒精灯
酒精灯

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气,该反应的文字表达式:
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
;发生装置可选用(填代号,下同)
A
A
,收集氧气可选用
C
C
;如果实验时,收集到的氧气不纯净,可能的原因是
集气瓶内未装满水
集气瓶内未装满水
未等气泡连续、均匀冒出就开始收集
未等气泡连续、均匀冒出就开始收集
.若实验结束时,应先
将导管移出水面
将导管移出水面
,再
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
;否则会引起
水倒吸入热的试管使试管炸裂
水倒吸入热的试管使试管炸裂

(3)化学兴趣小组的同学经认真思考后,认为可选用图2装置进行收集氧气.若集气瓶中的气体是空气,那么进气口应是
a
a
(填“a”或“b”),验满的方法是
将带火星的木条放于导管b处,若木条复燃则收集满了
将带火星的木条放于导管b处,若木条复燃则收集满了

(4)该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验(实验如图3):图丙中的现象为
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
,说明木炭燃烧的产物有
二氧化碳
二氧化碳
;木炭燃烧这个反应的文字表达式为
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实 验 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况:
当催化剂MnO2的用量增加时,反应速率
加快
加快
(填“加快”、“减慢”或“不变”),当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时,反应速率
不变
不变

(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验.记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实  验  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是:
质量分数越大,反应速率越大
质量分数越大,反应速率越大
,表中数据还可看出,该反应是个
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).
(3)由此可看出,催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度(即溶质质量分数)等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素.
实际上,影响化学反应速率的因素还有很多.请你仿照示例,结合实际生活中的例子,再举一例.
示例:温度越高,反应越快.如在高温时,铜在空气中容易被氧化.
接触面积越大,反应越快.如煤制成蜂窝状后易燃烧些
接触面积越大,反应越快.如煤制成蜂窝状后易燃烧些
(1)实验室制取气体是初中非常重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:

①仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
.小强想用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气,应选用的气体发生装置是
A
A
(填字母),发生反应的文字表达式是
氯酸钾
MnO2
.
氯化钾+氧气
氯酸钾
MnO2
.
氯化钾+氧气
.小红想用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,应选择的气体发生装置是
B
B
(填装置序号),在加试剂之前的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
;发生反应的文字表达式是
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
.请你比较小红与小强的方法,其中小红选择的方法的优点有
简单安全,节约能源
简单安全,节约能源
(答一条).
②小刘同学善于动脑筋,在复习“铁在氧气里燃烧”实验后,他进行了一系列思考和探究:实验时在集气瓶里加少量水,其目的是
防止集气瓶炸裂
防止集气瓶炸裂
,发生反应的文字表达式是
铁+氧气
 MnO2 
.
 
四氧化三铁
铁+氧气
 MnO2 
.
 
四氧化三铁
.该反应属于
化合
化合
反应(填反应类型”);在复习“硫粉在氧气中燃烧”的实验后,他认为若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧时使用,最好选择气体收集装置中的
E
E
(填装置序号),理由是
集气瓶底部要留少量水
集气瓶底部要留少量水
.通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水,显碱性;小刘同学想收集一瓶氨气,他应选择的收集装置是
C
C
(填字母编号);
(2)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
提出猜想:除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCl03分解的催化剂.
完成实验:按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号     实验药品 分解温度(℃)
  ①     KCl03     580
  ②   KCl03、Mn02质量比1:1)     350
  ③   KCl03、CuO(质量比l:1)     370
  ④   KCl03、Fe203(质量比1:1)     390
分析数据、得出结论:由实验
与实验④对比,证明猜想合理;实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是
Mn02
Mn02

反思:若要证明Fe203是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和
化学性质
化学性质
不变;质量相同的同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证:
取相同质量的氯酸钾,加入等质量的、颗粒大小不同的同种催化剂,混合均匀后,测定氯酸钾的分解温度
取相同质量的氯酸钾,加入等质量的、颗粒大小不同的同种催化剂,混合均匀后,测定氯酸钾的分解温度

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