过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如图1所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧.

(1)B棉花起的作用是_____.

(2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足_____的条件.

(提出问题)上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?

(查阅资料)

1°Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2.

2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.

3°无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.

(实验设计)经过讨论,小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究.

(实验步骤)

①检查整套装置的气密性;

②把相关的试剂放入对应的仪器内;

③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;

④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.

(实验现象)

①无水硫酸铜没有变蓝色;

②_____;

③_____.

(实验分析)

(3)B装置的作用是_____.

(4)E装置中产生现象的原因是_____.

(实验结论)

①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.

(拓展提高)

①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的,理由是_____.

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_____.

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