题目内容
【题目】讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A. C+O2
CO2
B. 2CO+O22CO2
C. 2H2+O22H2O
D. CH4+2O22H2O+CO2
【答案】B
【解析】
本题考查的是化学方程式的概念、读法和含义以及反应类型的判定。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类，反应的条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，反应物和生成物的质量比等。
A中条件是点燃，反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11。不符合。
B中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11。符合。
C中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是1：8：9。不符合。
D中条件是点燃，反应的分子个数比是1：2：1:2，质量比是4:16：11：9。不符合。
故选B。
【题目】在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：
请回答问题：
（1）分析图2，氯酸钾分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________________。
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______________，当物质配比为1:2时，氯酸钾分解温度约为________℃。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性。 | |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。 | |
Ⅲ | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。 | 加热左侧支管，可观察到_____， 加热右侧支管，可观察到_____。 |
Ⅳ | 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 | 加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃 |
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到______________，加热右侧支管，可观察到_________________。
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_______________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式__________________。
