题目内容
【题目】在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示 
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 ．
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
【答案】
（1）7.3g
（2）解：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 
×100%≈13.5%
答：完全反应后，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.5%
【解析】解：100g质量分数为7.3%稀盐酸含有的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 117 | 44 |
x | 7.3g | y | z |
= 
= 
= 
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
题目给出了消耗的稀盐酸的质量以及质量分数，所以根据HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钠、二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．
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【题目】实验小组用如下的装置进行实验。
实 验 步 骤 | 简 答 |
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。 | 装置①的试管中发生反应的文字表达式： |
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。 | 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是。 |
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。 | |
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 | 读数时，视线必须与液体凹液面的保持水平。 |
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）。