题目内容

【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体.仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体.请回答以下问题.
(1)仪器a、c的名称是:a , c
(2)实验室用KMnO4制取O2 , 应选用的发生装置和收集装置的组合为(填字母序号),该发生装置的不足之处是 , 该反应的化学方程式是 . 收集装置的选择是由气体的性质决定的.既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有(填数字序号).
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是(填字母序号). 某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表(答出两条即可),并就其中一条原因 用简单的实验进行验证:

可能的原因

实验步骤

实验现象

实验结论

原因一:

猜想的结论正确

原因二:


(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是 , 实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有(填装置序号).
(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种.已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能的组成为
A.乙炔
B.乙炔和一氧化碳的混合物
C.甲烷和一氧化碳的混合物
D.甲烷和乙炔的混合物

【答案】
(1)长颈漏斗;水槽
(2)AF或AH;试管口没有棉花团;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;②③
(3)E;石灰水已经完全变质;滴加几滴无色酚酞试液,振荡;观察到溶液变红色,说明石灰水没有变质;气体中有挥发出来的HCl气体;取少量硝酸银溶液于试管中,然后将生成的气体通入试管中;产生白色沉淀,说明气体中有HCl气体
(4)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2;D
(5)A,D
【解析】(1)根据实验室常用仪器可知:a长颈漏斗;c水槽.(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,向上排空气法收集的氧气比较干燥;加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;所以答案是:AF或AH;试管口没有棉花团;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,该气体一定是难溶于水,比空气重.(3)实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳,不需加热,制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是E;某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,可能的原因一:石灰水已经完全变质;原因二:气体中有挥发出来的HCl气体;排除原因一的理由是:滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色,说明石灰水没有变质;排除原因二的理由是:取少量硝酸银溶液于试管中,然后将生成的气体通入试管中,产生白色沉淀,说明气体中有HCl气体.(4)据制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应,即固体和液体的反应;又因为该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,所以应选用装置D.D装置加液体的是注射器,可控制加水的速度.该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 . (5)已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,根据质量守恒定律,需要氧气的质量为44g+9g﹣13g=40g;44gCO2中O元素的质量=44g× ×100%=32g;9gH2O中O元素的质量=9g× ×100%=8g;32g+8g=40g,说明混合气体中没有氧元素,则该气体可能的组成为乙炔或甲烷和乙炔的混合物.
答案:(1)a长颈漏斗;c水槽;(2)AF或AH;试管口没有棉花团;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;②③;(3)E;原因一:石灰水已经完全变质;滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色,说明石灰水没有变质;原因二:气体中有挥发出来的HCl气体;取少量硝酸银溶液于试管中,然后将生成的气体通入试管中,产生白色沉淀,说明气体中有HCl气体;(4)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 , D;(5)AD.
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案,需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏.

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