题目内容

【题目】下表是Ca(OH2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:

(1依据上表数据,绘制Ca(OH2和NaOH的溶解度曲线,如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B

(2要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.其中措施正确的是

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥

(320℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为

(4现有60℃时含Ca(OH2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是

【答案】(1A(2D(39.1g(4降温结晶再过滤

【解析】

试题分析:(1由表格中溶解度数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故A表示的是氢氧化钠的溶解度曲线,B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线;

(2要把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液,方法有:加溶质、恒温蒸发溶剂或升温。故选D;

(320℃时,氢氧化钠的溶解度为91g,即100g水中能溶解91g氢氧化钠得到饱和状态。现20℃时,191g饱和NaOH溶液中溶质的质量为91g,溶剂的质量为100g。蒸发10g水后,再降温到20℃,溶解度不变,溶剂的质量变为90g,故会析出9.1g氢氧化钠;

(5氢氧化钠的溶解随温度的影响变化较大,故可采用降温结晶的方法提纯,即先降温后过滤即可得到较纯净的氢氧化钠。

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