题目内容
（2012?资阳）漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为
+1
+1
；工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，产物中X的化学式为CaCl2
CaCl2
；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是（填写化学式）CaCO3
CaCO3
，所以漂白粉要密封保存，开封及时使用．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Ca（ClO）2的化学式进行解答．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
根据漂白粉的有效成分、质量守恒定律进行分析解答．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
根据漂白粉的有效成分、质量守恒定律进行分析解答．
解答：解：钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl2；CaCO3．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl2；CaCO3．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．
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