Question

【题目】有一包固体粉末A，可能含有Mg、Al2O3、CuO、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为探究其成分，甲同学取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）写出生成沉淀G的化学方程式是_____________________________。

（2）混合物A中一定有________________。

（3）溶液F中，一定存在溶质是___________________________。

（4）滤液B中，可能存在的溶质是______________，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论，如有多种任选一种即可）________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg+CuSO4=MgSO4+Cu Na2CO3、Mg、CuO MgSO4、CuSO4、H2SO4 NaCl、NaOH 取滤液B少量，先加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则有NaCl或取滤液B少量，先加足量氯化钙溶液，静置后滴加无色酚酞溶液，如变红，则有NaOH

【解析】

沉淀C加入稀硫酸后有蓝色溶液F生成，故沉淀C中一定含有氧化铜固体，有沉淀G生成，说明原物质中一定有镁，镁与生成的硫酸铜反应生成了铜。滤液中加入稀盐酸有气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠。

（1）由分析可知，生成沉淀G的方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。

（2）由分析可知，原混合物中一定含有Na2CO3、Mg、CuO。

（3）蓝色溶液中一定含有硫酸铜，由于有沉淀铜生成，故溶液中也一定含有生成的硫酸镁和过量的稀硫酸。

（4）滤液B中一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠和氢氧化钠。