Question

锌粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发，得到11g固体（不含有结晶水），则反应中生成氢气的质量是

A．0.15g            B．0.20g             C．0.30g             D．0.45 g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据题意可知，锌粉、铁粉、镁粉的混合物和硫酸恰好完全反应，则有

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

其中，三种金属的质量和为3.8g，三种盐的质量和为11g，所以，反应前后硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g，则纯硫酸的质量=7.2g÷=7.35g，因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35g-7.2g=0.15g，故选A。

考点：质量守恒定律及其应用

点评：根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子的数目均不变。