Question

初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填空：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na

 

Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu

 

Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是

 

，试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）：

 

．
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：
①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；
②

 

；
③

 

；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）：

 

．
（4）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应

 

．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序表的内容分析回答；
（2）根据金属活动性顺序表分析金属与酸的反应．
（3）根据金属活动性顺序表分析金属与盐的反应的特点．
（4）根据锰与酸反应的性质，写出反应的方程式．

解答：解：（1）由金属活动性的内容可知应填入的金属为：Mg，Hg；
（2）金属与酸反应的规律是：在金属活动顺序表中，排在H前面的金属单质能与酸发生置换反应生成氢气．例如：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②单质金属必须比盐中金属元素活泼；③盐必须溶于水；例如，铁能与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）已知锰盐中锰元素显+2价．金属锰能与盐酸发生置换反应生成了氯化锰和氢气，反应的方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑．
故答为：（1）Mg，Hg；
（2）排在H前面的金属单质能与酸发生置换反应生成氢气；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）单质金属必须比盐中金属元素活泼；盐必须溶于水；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的内容、应用及化学方程是书写，难度不大，但应用比较广泛，应加强学习．