Question

【题目】现有6.5克的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应

（1）生成氢气的质量；_______

（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数；_______

（3）求所得溶液的溶质质量分数；（保留一位小数）_______

Answer 1

【答案】0.2g 9.8% 15.1%

【解析】

据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，

x=9.8g，

y=16.1g，

z=0.2g，

（1）生成氢气的质量为0.2g；

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=9.8%；

（3）硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%=15.1%。