题目内容
【题目】实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，测得实验数据如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量(g) | 2l | 21 | 21 | 21 | 21 |
剩余固体的质量(g) | 16 | 12 | 8 | n | 4 |
求：(1)n的值
(2)此赤铁矿石中Fe203的质量分数．
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）4 （2）80% （3）32.5%
【解析】解：（1）由表中数据可知1、2、3可知每21g稀盐酸能反应掉氧化铁的质量为4g，第5次加入21g酸后，剩余固体的质量为4g；因此第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，剩余固体的质量为4g，所以n=4；
（2）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
×100%=80%；
（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应；
设生成氯化铁的质量为x，则
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
解得x=32.5g
因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=32.5%。
答：（1）n的值为4；
（2）此赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5%。
练习册系列答案
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A. A B. B C. C D. D