Question

纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。

（1）甲方案中发生反应的化学方程式为          ，b端的气体是           。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为               （用“m”或“n”表示）。 
（2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到           。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会           (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是                。

Answer 1

（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑，H₂，（n:8m）
（2）黑色固体变红色，大于，化学反应前后元素的质量、种类均不变

试题分析：（1）甲方案电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，若气体不纯，可能会发出爆鸣声；正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；原子的质量可以用相对原子质量表示，那么水中氢、氧元素的原子个数比为；
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能把氧化铜还原成铜，现象是黑色的粉末变成红色；若反应结束测得B装置减轻1.6g，即氧化铜中氧元素的质量为1.6g，那么C装置增重的质量即水的质量大于1.8g；它们实验的设计依据都是质量守恒定律：化学反应前后元素的质量、种类均不变。