题目内容
【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是( )
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物
【答案】B
【解析】
试题分析:A中在甲烷燃烧的火焰上罩一干冷的烧杯,烧杯的内壁出现小水珠,说明甲烷燃烧生成了水,即甲烷中含有氢元素,A错误;B中蜡烛熄灭说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,下层的蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大,B正确;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;D中铜片上的红磷没有燃烧,说明红磷的着火点比白磷的高,D错误。故选B。
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁在空气中燃烧的实验。
(1)镁与氧气反应的化学方程式为_______________。
(2)根据质量守恒定律小明可知,反应后生成物的总质量应 (填“>”或“=”或“<”)参加反应镁的质量,但实际测量与之不符,小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。
(3)小红按右图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体,氮化镁为黄色固体;
②氧化镁不溶于水,氮化镁能与水剧烈反应产生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
实验操作及现象 | 实验结论 |
猜想正确 |
【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,请给出合理的解释_____________。
(4)小丽继续进行镁与水反应的探究,做了如下实验:
进行实验1的目的是_________________,根据上表中的实验现象,你能得出的结论是______________(写一条即可)。