题目内容
【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A.生成2.0 gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.3 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3的质量为3.0 g
【答案】A
【解析】解：由于剩余固体质量为8.0g，而其中的钙元素质量分数为50.0%，则对应钙元素质量为8.0g×50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为4.0g÷（ 
）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g=2.0g．则反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y．
CaCO3 | CaO+ | CO2↑ |
100 | 56 | 44 |
x | y | 2.0g |
= 
= 
x≈4.55g y≈2.55g
剩余碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g
所以只有A选项是正确的．
故选：A．
由于加热过程中生成二氧化碳，所以固体中的钙元素质量保持不变，所以可以根据钙元素进行相关计算．
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