Question

【题目】某同学用铁和碳的合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸,有气泡产生，充分反应后,又加入50g稀硫酸,无明显现象。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为201g。已知：生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。求：

（1）反应产生的氢气质量为_____g；

（2）判断此铁碳合金属于生铁还是钢_____（写出计算过程，结果保留到0.1%）?

Answer 1

【答案】0.4 钢

【解析】

合金样品中的铁与稀硫酸反应生成氢气，反应在烧杯中进行，生成的氢气逸散到空气中去了，反应后烧杯中减少的质量是生成氢气的质量。

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：11.4g+40g+100g+50g-201g=0.4g；

（2）设合金样品中铁的质量为x

，解得x=11.2g

合金样品中含碳量为：≈1.8%

0.03%<1.8%<2%，所以该合金样品属于钢。