题目内容
【题目】中和反应是重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
（1）根据图 2 可知最后烧杯中的溶液的溶质是_____。（用化学式表示）
（2）该实验操作是将_____滴加到 _____中。图 3 中 V 的数值最接近 _____（填“6”、“12” 或“16”）。
（3）下列说法错误的是_____。
A 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
B 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
D 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】NaCl、HCl 盐酸 NaOH溶液 12 C
【解析】
（1）根据图 2 可知，最后烧杯中的溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中氢氧化钠已反应完，盐酸过量，所以溶质是NaCl、HCl。
（2）根据图 2 可知，溶液的pH变化是从大于7到等于7，最后小于7，所以该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是酸碱中和反应，当溶液的pH等于7时，溶液刚好完全反应，放出热量也是最多，因此，图 3 中 V 的数值最接近应该是图 2 pH等于7时盐酸的体积，所以V 的数值最接是12。
（3）A 、图 2 中 b 点所示溶液的pH大于7，溶液中还有氢氧化钠剩余，所以溶质是 NaCl 和 NaOH，不符合题意；
B、图 2 中 d 点所示溶液的pH小于7，溶液呈酸性，氢氧化钠已反应完，溶液中溶质有NaCl、HCl，盐酸有挥发性，把溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，属于纯净物，不符合题意；
C、图 2 中c点对应的溶液pH等于7，氢氧化钠与盐酸刚好中和反应，所以 c→d 所示溶液中NaCl 的质量不再增加，符合题意；
D、图 3 中 e→f 变化趋势是温度不断升高，说明该反应是放热反应，不符合题意。故选C。
【题目】某同学用如图所示装置分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验（已知：白磷的着火点为 40 ℃）。请回答下列问题：
内容步骤 | （实验 1）燃烧条件 | （实验 2）氧气性质 |
1 | 烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 Ca（OH）2 溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
2 | 推入 H2O2 溶液 | 推入 H2O2 溶液 |
（1）H2O2 与 MnO2 接触时，发生反应的化学方程式为____________，MnO2 起________作用。
（2）实验 1 中，推入 H2O2 溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____；。打开止水夹，推入 H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是______________。
（3）实验 2 中，打开止水夹，推入 H2O2 溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是__________。